Relações matemáticas:
1.O ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresenta no rótulo de sua embalagem as seguintes informações: 20% m/m; densidade = 1,1g/mL; Massa Molar = 36,5g/mol. Com base nas informações do rótulo, calcule a concentração molar (mols/L) desse ácido.
- Calculando a massa da solução: Para 100 g de solução, 25 g são de H2SO4.
- Utilizando a densidade: A densidade da solução é 1,15 g/cm³, o que significa que 1 cm³ (ou 1 mL) de solução pesa 1,15 g.
- Relacionando massa e volume: Para 1 L (1000 mL) de solução, a massa é: 1000 mL * 1,15 g/mL = 1150 g.
- Calculando a concentração: Em 1150 g de solução, a massa de H2SO4 é 25% de 1150 g = 287,5 g.
- Resultado: A concentração em g/L é 287,5 g/L.
O rótulo de um frasco contendo ácido sulfúrico, H2SO4, está parcialmente rasgado. A parte legível indica que o mesmo possui as seguintes características: d = 1,84 g/mL e 96% de pureza. Sabendo-se ainda que a massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol, qual a concentração em mol/L deste ácido?
O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seJa 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1 g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a:
Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?
Segundo a CETESB, o ar contendo 9,0ppm em volume de CO é considerado regular. Qual a porcentagem em volume do CO no ar?
A análise de um suco de fruta mostrou que 0,003 g de dióxido de enxofre (conservante) está contido em 50 g do suco alimentício. O suco analisado está adequado para o consumo? Dado: tolerância máxima (legislação sanitária) = 200 ppm de SO2.
